Химические связи. Кристаллические решетки
неМе - неМе
- неполярная X-X
- полярная X-Y
Ме - неМе
Ме - Ме
-Х...Н-Х
Х = F, O, N
Ковалентная связь
неМе - неМе
Тип химической связи, осуществляемой путём обобществления электронных пар.
С-С 0,154нм
С=С 0,134нм - увеличение прочности сверху вниз
C≡C 0,120 нм
Ковалентная неполярная
Между двумя разными атомами неметаллов
Х - Х
Ковалентная полярная
Между двумя разными атомами неметаллов
Х - У
Механизмы образованияОбменный механизм
Каждый атом для образования связи предоставляет по одному неспаренному электрону.
Донорно-акцепторный механизм
Один атом предоставляет неподеленную электронную пару (донор), а второй – валентную атомную орбиталь (акцептор).
Список веществ, образованных по донорно-акцепторному механизму:
NH4+ - в ионе аммония
NH4+Cl ; NH4+Br - внутри иона аммония во всех его солях
NO3- - в нитрат ионе
KNO3 ; LiNO3 - внутри нитрат иона во всех нитратах
O3 - озон
H3O+ - ион гидроксония
CO - угарный газ
K[Al(OH)4] ; Na2[Zn(OH)4] - во всех комплексных солях есть хотя бы одна ковалентная связь, возникшая по донорно - акцепторному механизму.
Ионная связь
Ме - неМе
Металлическая связь
Ме - Ме
Водородная связь
H-F, H-O, H-N
Водородные связи - межмолекулярные, например, между молекулами воды или между молекулами аммиака; или внутримолекулярные химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N.
Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями.
Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Атомные кристаллические решетки:
С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, красны и черный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
Обязательно напиши мне!